Her er hvorfor:
* Oxygen's naturlige tilstand: Oxygenatomer har 8 protoner og 8 elektroner. Dette gør dem elektrisk neutrale.
* Elektrongevinst: Oxygen har en stærk tendens til at få elektroner for at opnå en stabil oktetkonfiguration (8 elektroner i dets yderste skal).
* Dannelse af oxidion: Når ilt får to elektroner, bliver det negativt ladet for 10 elektroner og 8 protoner. Denne negativt ladede art er kendt som oxidion (o²⁻) .
Nøglepunkter:
* Oxygen er et meget elektronegativt element, hvilket betyder, at det har en stærk attraktion for elektroner.
* Dannelsen af oxidioner er en grundlæggende proces i mange kemiske reaktioner, herunder forbrænding, oxidation og dannelsen af ioniske forbindelser.
* Oxidionen er en almindelig komponent i mange mineraler og uorganiske forbindelser.
Eksempel: I dannelsen af natriumoxid (Na₂O) mister to natriumatomer hver en elektron, der danner natriumioner (Na⁺). Oxygen får disse to elektroner og danner en oxidion (O²⁻). Den elektrostatiske tiltrækning mellem de modsatte ladede ioner resulterer i dannelsen af den ioniske forbindelse natriumoxid.