* atomafgift: Magnesium har en højere nuklear ladning (+12) end natrium (+11). Dette betyder, at magnesiumkernen tiltrækker sine elektroner stærkere.
* Elektronkonfiguration: Magnesium har en fuld 3S -underskal (2 elektroner), mens natrium kun har en elektron i sit 3S -underskal. Det fulde underskal i magnesium gør sin valenselektron mere stabil, hvilket kræver mere energi for at fjerne det.
* atomradius: Magnesium er mindre i størrelse end natrium. Dette betyder, at valenselektronen i magnesium er tættere på kernen, oplever en stærkere attraktion og kræver mere energi at fjerne.
Sammenfattende gør kombinationen af højere nuklear ladning, en fuld valensunderskal og mindre atomradius det vanskeligere at fjerne et elektron fra magnesium, hvilket fører til en højere første ioniseringsenergi sammenlignet med natrium.