Når der tilsættes varme til et stof, der gennemgår fase, ændres temperaturen konstant, fordi energi, der bruges til?

Temperaturen forbliver konstant under en faseændring, fordi energien, der tilføjes, bruges til at bryde bindingerne Mellem molekylerne snarere end at øge deres kinetiske energi. Her er en sammenbrud:

* Temperatur er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekyler. Når du tilsætter varme til et stof, bevæger molekylerne sig hurtigere, hvilket øger deres kinetiske energi og hæver temperaturen.

* Faseændringer involverer ændringer i arrangementet og interaktioner mellem molekyler. For eksempel under smeltning, molekylerne i en solid forstærkning nok energi til at overvinde de stærke attraktive kræfter, der holder dem i en fast gitterstruktur. Denne energi går i at bryde disse bindinger og ikke øge deres hastighed.

* Den energi, der er nødvendig for at bryde disse bindinger, kaldes den latente fusionsvarme (smeltning) eller fordampning (kogning). Denne energi absorberes af stoffet uden at hæve dens temperatur.

Tænk på det sådan:

Forestil dig, at du har en isblok. Når du tilsætter varme, smelter isen i vandet. Temperaturen forbliver ved 0 ° C (32 ° F), indtil al isen er smeltet. Dette skyldes, at energien bruges til at bryde bindingerne, der holder vandmolekylerne i en stiv struktur, så de kan bevæge sig mere frit som en væske.

Først når al isen er smeltet, vil den tilsatte varme begynde for at hæve temperaturen på vandet.