Hvordan ændres temperaturen på 33,0 grafit, når den absorberer 350 J termisk energi?

forståelse af koncepterne

* Specifik varmekapacitet: Dette er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius (eller 1 kelvin). Den specifikke varmekapacitet af grafit er ca. 0,71 J/g ° C.

* varmeenergi (q): Mængden af ​​energi overført som varme.

* masse (m): Grafitens masse.

* temperaturændring (ΔT): Forskellen i temperatur før og efter varmeoverførslen.

formlen

Forholdet mellem disse variabler er givet af følgende ligning:

Q =m * c * ΔT

hvor:

* Q er den absorberede varmeenergi (350 j)

* m er massen af ​​grafitten (ukendt)

* C er den specifikke varmekapacitet af grafit (0,71 J/g ° C)

* ΔT er temperaturændringen (hvad vi vil finde)

Løsning for temperaturændring

1. Omarranger formlen til at løse for ΔT:

ΔT =Q / (M * C)

2. Du har brug for grafitens masse for at beregne temperaturændringen. Uden massen kan vi kun udtrykke temperaturændringen med hensyn til massen:

ΔT =350 J / (M * 0,71 J / G ° C)

eksempel

Lad os sige, at grafitens masse er 10 gram. Så:

* ΔT =350 J / (10 G * 0,71 J / G ° C)

* ΔT ≈ 49,3 ° C

Konklusion

Temperaturændringen af ​​grafitten afhænger af dens masse. Vi kan kun beregne en specifik temperaturændring, hvis vi kender grafitens masse.