Hvad sker der med den interne energi i en ideel gas, når den opvarmes fra 0C 4C?

intern energi og ideelle gasser

* intern energi (U) af en ideel gas er direkte proportional med dens absolutte temperatur (t). Dette betyder, at når temperaturen stiger, øges intern energi også.

* absolut temperatur måles i Kelvin (K). For at konvertere Celsius (° C) til Kelvin skal du tilføje 273,15.

Beregningen

1. konverter Celsius til Kelvin:

* 0 ° C =273,15 K

* 4 ° C =277,15 K

2. Ændring i temperatur:

* ΔT =277,15 K - 273,15 K =4 K

3. Ændring i intern energi:

* ΔU er direkte proportional med ΔT. Da temperaturændringen er lille, vil ændringen i intern energi også være relativt lille.

Nøglepunkter:

* intern energi er kun en funktion af temperaturen for ideelle gasser. Dette skyldes, at ideelle gaspartikler ikke har nogen potentiel energi på grund af intermolekylære kræfter. Al den interne energi er i form af kinetisk energi (bevægelse).

* Den faktiske mængde ændring i intern energi afhænger af gasens specifikke varmekapacitet og mængden af ​​gas, der er til stede. Princippet forbliver imidlertid det samme:en temperaturforøgelse fører til en stigning i intern energi.

Konklusion: Når en ideel gas opvarmes fra 0 ° C til 4 ° C, øges dens interne energi forholdsmæssigt med temperaturændringen.