Hvilken energi er den nødvendige for at starte en reaktion?

Her er en sammenbrud:

* Aktiveringsenergi: Tænk på det som en "pukkel" eller en "barriere", som reaktanter har brug for at overvinde, før de kan omdannes til produkter. Det er den mindste mængde energi, der kræves for, at molekylerne kan kollidere med nok kraft og i den rigtige orientering til at bryde eksisterende bindinger og danne nye.

* hvordan det fungerer: Molekyler bevæger sig konstant og kolliderer. Men ikke enhver kollision fører til en reaktion. De skal have nok kinetisk energi til at nå aktiveringsenerginiveauet. Dette kan ske igennem:

* varme: Forøgelse af temperaturen giver molekyler mere kinetisk energi.

* katalysator: En katalysator sænker aktiveringsenergien, hvilket gør det lettere for reaktionen at forekomme.

Fortæl mig, hvis du vil vide mere om aktiveringsenergi, eller have andre spørgsmål!