Hvordan afhænger varme af en masse stof?

* mere masse =mere varme krævet For at hæve temperaturen med det samme beløb.

* mindre masse =mindre varme krævet For at hæve temperaturen med det samme beløb.

Her er hvorfor:

* varme er den samlede energi af molekylerne i et stof. Jo flere molekyler der er (dvs. jo større er massen), jo mere energi er nødvendig for at få dem til at bevæge sig hurtigere (hvilket er det, der øger temperaturen).

* Specifik varmekapacitet: Dette er en egenskab ved selve stoffet, der fortæller os, hvor meget varmeenergi er nødvendig for at hæve temperaturen på 1 gram stoffet med 1 graders Celsius. Imidlertid er den nødvendige varme stadig proportional med massen.

Forholdet udtrykkes i følgende ligning:

q =m * c * ΔT

hvor:

* q er mængden af ​​varmeenergi overført

* m er massen af ​​stoffet

* C er den specifikke varmekapacitet af stoffet

* ΔT er ændringen i temperatur

Eksempel:

Forestil dig, at du har to gryder vand, den ene med 1 liter (1000 gram) og den anden med 2 liter (2000 gram). Hvis du vil hæve temperaturen på begge gryder med 10 grader Celsius, har du brug for dobbelt så meget varme til den større gryde, fordi den har dobbelt så stor som massen.