Hvad er kilde til elektrisk energi i galvanisk celle?

* redoxreaktion: En galvanisk celle anvender en redoxreaktion, hvor en art mister elektroner (oxidation) og en anden art får elektroner (reduktion). Denne overførsel af elektroner er den grundlæggende kilde til elektrisk energi.

* Elektroder: Cellen indeholder to elektroder:en anode og en katode. Anoden er, hvor oxidation forekommer, og katoden er, hvor reduktion forekommer.

* elektrolyt: Elektroderne er nedsænket i en elektrolytopløsning, der gør det muligt for strømmen af ​​ioner at afbalancere de ladninger, der er skabt af elektronoverførslen.

* Elektronstrøm: Elektronerne frigivet under oxidation ved anoden kører gennem et eksternt kredsløb til katoden, hvor de forbruges i reduktionsprocessen. Denne strøm af elektroner udgør den elektriske strøm.

* Potentialforskel: Forskellen i tendensen for de to halvreaktioner til at forekomme skaber en potentiel forskel (spænding) på tværs af elektroderne. Denne potentielle forskel driver strømmen af ​​elektroner gennem det ydre kredsløb.

I bund