Hvilken mængde vand vil kunne opvarmes med 1 grad, når der påføres 6x1015 joule?

For at beregne mængden af vand, der kan opvarmes med 1 grad, når der tilføres 6x10^15 joule varme, kan vi bruge formlen:

Q =mc∆T

Hvor:

Q er den tilførte varmeenergi (6x10^15 joule)

m er massen af vand (i kilogram)

c er vands specifikke varmekapacitet (4186 J/kg°C)

∆T er ændringen i temperatur (1 grad Celsius)

Løsning for m:

Q =mc∆T

m =Q / (c∆T)

m =(6x10^15 J)/(4186 J/kg°C X 1°C)

m =1,43x10^12 kg

Nu skal vi konvertere vandmassen til volumen. Densiteten af vand ved stuetemperatur er cirka 1000 kg/m^3.

Så mængden af vand, der kan opvarmes med 1 grad, når 6x10^15 joule anvendes, er:

V =m/p

V =(1,43x10^12 kg)/(1000 kg/m^3)

V =1,43x10^9 m^3

Derfor kan 6x10^15 joule varmeenergi opvarme 1,43x10^9 kubikmeter vand med 1 grad Celsius.