Hvorfor er brint og helium alene i træk på den periodiske tabel?

Hydrogen og helium er alene i deres respektive rækker på den periodiske tabel på grund af deres unikke elektroniske konfigurationer, og hvordan de forholder sig til fyldning af elektronskaller.

Her er en sammenbrud:

* brint: Hydrogen har kun en proton og en elektron. Dens elektronkonfiguration er 1S¹. Det er placeret i den første række, fordi den kun har en elektronskal. Mens det undertiden er grupperet med alkalimetaller (gruppe 1) på grund af dens tendens til at miste sin elektron og danne en +1 -ion, udviser den også ikke -metallisk opførsel.

* helium: Helium har to protoner og to elektroner. Dens elektronkonfiguration er 1S². Ligesom brint har det kun en elektronskal, der placerer den i den første række. Helium er en ædel gas (gruppe 18), og den har en fuld ydre skal (1S²), hvilket gør det ekstremt ureaktivt.

Hvorfor er de separate:

* Udfyldning af elektronskaller: Den periodiske tabel er organiseret baseret på påfyldning af elektronskaller. Elementer i samme række (periode) har det samme antal elektronskaller.

* kvantetal: Det specifikke arrangement af elektroner i atomer er beskrevet af kvantetal. Hydrogen og helium har de lavest mulige værdier for deres vigtigste kvantetal (n =1), hvilket indikerer, at de kun har en elektronskal.

* reaktivitet: Hydrogen og helium har meget forskellige reaktiviteter. Brint kan danne både ioniske og kovalente bindinger, mens helium er ekstremt inert.

Sammendrag:

Placeringen af ​​brint og helium alene i den første række er en konsekvens af deres unikke elektroniske konfigurationer og den måde, elektronskaller udfyldes, hvilket bestemmer deres kemiske egenskaber. Deres unikke egenskaber adskiller dem også fra de andre elementer i den periodiske tabel.