Stiv beholder holder brintgas ved et tryk på 3,0 atmosfærer og temperatur 2 grader celsius hvad vil hvis det hæves til 10 celsius?

forståelse af koncepterne

* Ideel gaslov: Den ideelle gaslov beskriver forholdet mellem tryk (p), volumen (v), temperatur (t) og antallet af mol (n) af en ideel gas:pv =nrt.

* konstant volumen: Da beholderen er stiv, forbliver volumen (V) konstant.

* Direkte proportionalitet: Den ideelle gaslov viser, at tryk (P) er direkte proportionalt med temperaturen (T), når volumen (V) og mol (N) er konstant.

Beregninger

1. Konverter temperaturer til Kelvin:

* 2 ° C + 273,15 =275,15 K

* 10 ° C + 273,15 =283,15 K

2. Opret en andel:

Da volumen og mol er konstante, kan vi skrive:

P₁/T₁ =P₂/T₂

Hvor:

* P₁ =indledende pres (3.0 atm)

* T₁ =starttemperatur (275,15 K)

* P₂ =endelig pres (ukendt)

* T₂ =endelig temperatur (283,15 K)

3. Løs for P₂:

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(3.0 ATM * 283.15 K) / 275.15 K

* P₂ ≈ 3.09 atm

Svar

Trykket i beholderen vil stige til cirka 3.09 atmosfærer Når temperaturen hæves til 10 grader Celsius.