Trykket på en prøvehelium i 1,00 L -beholderen er 0,988 ATM Hvad den nye, hvis den placeres 4,40 container?

Boyle's Law siger, at trykket fra en gas er omvendt proportionalt med dens volumen under forudsætning af konstant temperatur. Matematisk:

P₁v₁ =p₂v₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

Lad os tilslutte værdierne:

* P₁ =0,988 atm

* V₁ =1,00 L

* V₂ =4,40 L

* P₂ =?

Løs for p₂:

0,988 ATM * 1,00 L =P₂ * 4,40 L

P₂ =(0,988 atm * 1,00 L) / 4,40 L

P₂ ≈ 0,225 atm

Derfor er det nye tryk på heliumprøven i 4,40 L -beholderen ca. 0,225 atm.