Hvad er det maksimale antal elektroner, som orbitaler kan holde sammen?

* s orbital: Kan indeholde maksimalt 2 elektroner .

* p orbital: Kan indeholde maksimalt 6 elektroner (3 orbitaler inden for et P -underskal, der hver har 2 elektroner).

* d orbital: Kan indeholde maksimalt 10 elektroner (5 orbitaler inden for et D -underskal, der hver har 2 elektroner).

* f orbital: Kan indeholde maksimalt 14 elektroner (7 orbitaler inden for et F -underskal, der hver har 2 elektroner).

Det er dog vigtigt at huske Pauli -ekskluderingsprincippet , der siger, at ingen to elektroner i et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal. Dette betyder, at hver orbital kun kan holde maksimalt 2 elektroner med modsatte spins.

Derfor bestemmes det samlede maksimale antal elektroner, som orbitaler kan holde, af antallet af orbitaler i en given skal. For eksempel har den første skal (n =1) kun en s orbital, så den kan indeholde maksimalt 2 elektroner. Den anden skal (n =2) har en s orbital og tre P -orbitaler, i alt 4 orbitaler, så den kan indeholde maksimalt 8 elektroner.

Kortfattet: Mens hver enkelt orbital maksimalt har 2 elektroner, bestemmes det samlede antal elektroner, som et atom kan have, af antallet af orbitaler inden for dets elektronskaller.