Hvad er den kraft, der indeholder molekyler af et enkelt materiale sammen?

Kraften, der holder molekyler af et enkelt materiale sammen, kaldes intermolekylære kræfter . Disse kræfter er svagere end de intramolekylære kræfter, der holder atomer sammen i et molekyle, men de er stadig vigtige for at bestemme et stofs fysiske egenskaber.

Der er tre hovedtyper af intermolekylære kræfter:

* van der Waals Forces: Dette er den svageste type intermolekylær kraft og stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekyler. De klassificeres yderligere i:

* London Dispersion Forces: Disse forekommer mellem alle molekyler, uanset polaritet.

* dipol-dipol-kræfter: Disse forekommer mellem polære molekyler, der har permanente dipoler.

* dipol-inducerede dipolstyrker: Disse forekommer mellem polære og ikke-polære molekyler, hvor det polære molekyle inducerer en midlertidig dipol i det ikke-polære molekyle.

* Hydrogenbinding: Dette er en speciel type dipol-dipolinteraktion, der opstår, når et hydrogenatom er bundet til et meget elektronegativt atom (såsom ilt, nitrogen eller fluor). Det er den stærkeste type intermolekylær kraft.

* ioniske kræfter: Dette er elektrostatiske attraktioner mellem ioner, der er ladede atomer eller molekyler. De er stærkere end van der Waals styrker, men svagere end kovalente obligationer.

Styrken af ​​intermolekylære kræfter bestemmer smeltepunktet, kogepunktet, viskositeten og andre fysiske egenskaber ved et stof. For eksempel vil stoffer med stærke intermolekylære kræfter have højere smelte- og kogepunkter end stoffer med svage intermolekylære kræfter.