Hvad er hyppigheden af ​​et hydrogenatom?

* Energiniveau og overgange: Hydrogenatomer har diskrete energiniveau. Når en elektron overgår fra et højere energiniveau til et lavere, udsender den en foton af lys med en specifik frekvens. Frekvensen bestemmes af energiforskellen mellem niveauerne.

* Flere overgange: Der er mange mulige energiniveauovergange inden for et hydrogenatom. Dette betyder, at der er mange forskellige lysfrekvenser, som et brintatom kan udsende.

* Absorption: Hydrogenatomer kan også absorbere fotoner ved specifikke frekvenser, hvilket får et elektron til at hoppe til et højere energiniveau.

Lyman -serien:

Den mest berømte række spektrale linjer i brint er Lyman -serien. Disse linjer udsendes, når en elektron overgår fra et højere energiniveau til jordtilstanden (n =1). Lyman -serien inkluderer:

* Lyman-Alpha: 121,6 nm (ultraviolet)

* Lyman-beta: 102,6 nm (ultraviolet)

* Lyman-gamma: 97,2 nm (ultraviolet)

Andre serier:

Hydrogen har også andre spektrale serier, som Balmer, Paschen og Brackett -serien, der svarer til overgange til forskellige endelige energiniveauer. Hver serie har sit eget sæt frekvenser.

Konklusion:

Det er mere nøjagtigt at tale om lysfrekvenserne, at brintatomer kan udsende eller absorbere På grund af elektronovergange mellem energiniveauet. Der er ikke en enkelt, definitiv "frekvens" af et hydrogenatom.