Denne model var baseret på følgende opdagelser:
* Opdagelse af elektronet: Thomsons eget arbejde havde vist eksistensen af negativt ladede partikler (elektroner) inden for atomer.
* atoms neutralitet: Atomer er elektrisk neutrale, hvilket indebærer tilstedeværelsen af både positive og negative ladninger.
Imidlertid havde Plum Pudding -modellen nogle mangler:
* Mangel på en defineret kerne: Det forklarede ikke, hvorfor atomer var så stabile, da den positive ladning blev fordelt ensartet i hele atomet.
* Spredning af alfa -partikler: Rutherfords eksperiment viste, at nogle alfa -partikler blev afbøjet i store vinkler, som blommepudding -modellen ikke kunne forklare.
Rutherfords eksperiment modbeviste i sidste ende blommepudding -modellen og førte til udviklingen af nuklear modellen for atomet . Denne model foreslog en tæt, positivt ladet kerne i midten af atomet, med elektroner, der kredsede omkring den.