Er partiklerne af en gas holdt sammen af ​​stærke attraktive kræfter?

Her er hvorfor:

* svage intermolekylære kræfter: Gaspartikler har meget svage attraktive kræfter mellem dem. Disse kræfter kaldes van der Waals Forces og er meget svagere end de kræfter, der holder atomer sammen i et molekyle (intramolekylære kræfter).

* høj kinetisk energi: Gaspartikler har høj kinetisk energi, hvilket betyder, at de bevæger sig hurtigt og tilfældigt. Denne høje kinetiske energi overvinder de svage attraktive kræfter, hvilket gør det muligt for partiklerne at bevæge sig frit og uafhængigt.

* ubestemt form og volumen: Gasser har ubegrænset form og volumen, fordi deres partikler ikke holdes sammen i et fast arrangement. De kan sprede sig for at udfylde enhver beholder, de besætter.

I modsætning:

* væsker: Væsker har stærkere intermolekylære kræfter end gasser, men partiklerne er stadig i stand til at bevæge sig rundt, hvilket giver væsker et bestemt volumen, men ikke en bestemt form.

* faste stoffer: Faststoffer har de stærkeste intermolekylære kræfter, der holder partiklerne i et stift, fast arrangement. Dette giver faste stoffer en bestemt form og volumen.