Hvad er et eksempel den første lov om termodynamik?

Scenario: Du laver en gryde med vand på komfuret.

* Energi i: Ovnen giver varmeenergi til gryden og vandet.

* Energi ud: Vandet absorberer varmen, hvilket får dens temperatur til at stige. Noget energi går også tabt til den omgivende luft som varme.

* intern energi: Vandets interne energi øges, når det bliver varmere.

den første lov om termodynamik: Dette scenarie viser, at den samlede energi i systemet forbliver konstant. Den varmeenergi, der leveres af ovnen, bruges til at øge vandets indre energi (der får den til at blive varmere), og nogle går tabt for miljøet.

Nøglepunkt: Energi kan ikke oprettes eller ødelægges, kun transformeres fra en form til en anden.

Sådan udtrykkes den første lov matematisk:

* ΔU =Q + W

Hvor:

* ΔU er ændringen i systemets intern energi

* q tilføjes varmen til systemet

* w Er arbejdet udført af systemet

I vores madlavningseksempel:

* ΔU er stigningen i vandets interne energi, når det bliver varmere.

* q er varmeenergien leveret af komfuret.

* w Er det arbejde, der udføres af vandet (ubetydelig i dette eksempel, men det kunne udføres, hvis vandet ekspanderede og skubbede mod noget).

Fortæl mig, hvis du gerne vil have flere eksempler eller forklaringer!