Bikarbonationen er amfoter, hvilket betyder, at den både kan donere og acceptere protoner. Denne egenskab gør sure carbonater nyttige som buffere, som er stoffer, der kan modstå ændringer i pH. Syrekarbonater bruges også som antacida, som er stoffer, der kan neutralisere mavesyre.
Nogle almindelige sure carbonater omfatter natriumbicarbonat (NaHCO3), kaliumbicarbonat (KHCO3) og calciumbicarbonat (Ca(HCO3)2). Disse forbindelser bruges ofte i bagning, da de frigiver kuldioxidgas ved opvarmning, hvilket får bagværk til at hæve. Syrekarbonater bruges også i rengøringsmidler, da de kan hjælpe med at fjerne snavs og snavs.
Her er nogle yderligere eksempler på sure carbonater:
* Ammoniumbicarbonat (NH4HCO3)
* Lithiumbicarbonat (LiHCO3)
* Magnesiumbicarbonat (Mg(HCO3)2)
* Strontiumbicarbonat (Sr(HCO3)2)
* Bariumbicarbonat (Ba(HCO3)2)
Sure karbonater findes i en række naturlige kilder, herunder vand, jord og sten. De produceres også af den menneskelige krop som en måde at regulere pH-niveauer på.