Hvad er den gennemsnitlige masse af isotoper et element, der findes i naturen?

Sådan fungerer det:

* isotoper: Atomer af det samme element kan have forskellige antal neutroner, der kaldes isotoper. For eksempel har carbon to almindelige isotoper:carbon-12 og carbon-14.

* overflod: Hver isotop forekommer i en bestemt andel i naturen, kaldet dens naturlige overflod.

* Vægtet gennemsnit: Atommassen beregnes som et vægtet gennemsnit af masserne af alle isotoper i et element under hensyntagen til deres naturlige forekomst.

Eksempel:

Lad os sige, at et element har to isotoper:

* Isotop A:Masse =10 amu, overflod =75%

* Isotop B:Masse =12 amu, overflod =25%

Atommassen ville være:

(10 amu * 0,75) + (12 amu * 0,25) = 10,5 amu

Du kan finde de atommasser af elementer på den periodiske tabel. Husk, at dette er gennemsnitlige masser, og den faktiske masse af et individuelt atom kan variere lidt.