Sådan beregnes pH-titrering

Titrering bruges til at bestemme koncentrationen af ​​et ukendt stof via det molære forhold udtrykt gennem den kemiske reaktionsligning. Ved anvendelse af disse forhold kan pH-værdien bestemmes ved at beregne koncentrationen af ​​hydrogenioner (H +) og påføre pH-ligningen. Almindeligvis bruger titrering en pH-indikator i den ukendte opløsning, der ændrer farve, når opløsningen når en neutral pH (afhængigt af indikatoren kan du vælge den pH, hvormed farveændringen forekommer). I betragtning af hvad der er kendt om den løsning, du tilføjede for at neutralisere det ukendte, kan du finde pH af den ukendte opløsning.

Tag resultaterne fra dit titreringseksperiment og bereg den mol (mol) standard, som det tog for at reagere med det ukendte. Begynd med at tage mængden af ​​standard du tilføjede og konvertere dette til antallet af mol af standardmolekylet. Du bør vide koncentrationen af ​​standarden og det volumen, du tilføjede til det ukendte. Disse to stykker kan kombineres ved at gange det tilsatte volumen (i liter) og koncentrationen (i mol pr. Liter). Nu har du de mol standard, der kræves for at neutralisere den ukendte løsning.

Forhold molene af standardopløsningen til molene af ukendt opløsning. Fordi dette er en neutraliseringsreaktion, antages det, at standardopløsningen er basen (OH- ioner). Du har beregnet de mol baser, der tog sig for at neutralisere den ukendte syre (H +). Brug det beregnede antal mol base og forlig det gennem den kemiske reaktionsligning til antallet af syre i det ukendte. Hvis din reaktion er 1 mol base for hver 1 mol syre (som de fleste er), så ved du, at antallet af mol standard er det samme som antallet af det ukendte antal mol. Hvis tallet ikke er 1 til 1, multipliceres det med den korrekte faktor (dette er reaktionsspecifik). Du har nu antallet af syre (H +) i den ukendte opløsning.

Konverter antallet af mol H + til koncentrationen af ​​H + ved at tage antallet af mol H + og dividere i volumen (i liter) af ukendt, som du oprindeligt havde. Dette giver dig koncentrationen af ​​H + i den ukendte opløsning.

Tag koncentrationen af ​​H + (i mol pr. Liter) og sæt den i følgende pH-formel: pH = -log (H +). Bestem den negative log for H + koncentrationen ved hjælp af din regnemaskine. Du vil nå pH-værdien af ​​den ukendte løsning. Hvis din opløsning er sur, vil du have en pH-værdi mindre end syv; hvis neutral, en pH lig med syv; og hvis grundlæggende, en pH større end syv.

Tip

Mål nøjagtigt under dit eksperiment, da dette vil være en vigtig faktor, der påvirker pH i slutningen. Følg et eksempel i din lab eksperiment bog. Dette vil hjælpe dig med at holde alle mængder lige. Se efter spor i din eksperimentelle procedure om, hvordan standarden vedrører det ukendte. Dette vil hjælpe dig med at bestemme den reaktionsspecifikke multiplikative faktor.

Advarsel

Syrer og baser er farlige og kan potentielt brænde din hud.