Elementer, der taber elektroner i en reaktion

Når to elementer reagerer, danner de en forbindelse ved at dele, donere eller acceptere elektroner. Når to væsentligt forskellige elementer binder, såsom et metal og et ikke-metal, styrer et element de andre elektroner det meste af tiden. Selvom det ikke er strengt præcist at sige, at der ikke sker nogen deling, er delingen så stor til fordel for et element, at det for alle praktiske formål siges at sin partner har doneret eller "tabt" sin elektron.

Elektronegativitet

Elektronegativitet beskriver tendensen af ​​et element til at få elektroner. Denne egenskab blev formelt defineret af Linus Pauling i 1932, som også udviklede den kvantitative elektronegativitetsmåling, der i dag hedder Pauling-skalaen. De elementer, der mest sandsynligt mister elektroner i en reaktion, er dem, der er laveste på Pauling-skalaen, eller som er de mest elektromagnetiske. Da elektronegativitet generelt stiger, mens du går fra nederste venstre hjørne af periodiske bord til øverste højre hjørne, falder elementerne nederst i gruppe 1A lavest på skalaen, med cæsium og francium scorer en 0,7. I næsten enhver reaktion vil alkalimetallerne i gruppe 1A og jordalkalimetallerne i gruppe 2A miste deres elektroner til deres flere elektronegative partnere.

Ioniske bindinger

Når to elementer a med væsentlig forskel i elektronegativitetsreaktion dannes en ionbinding. I modsætning til en kovalent binding, hvor begge atomer 'ydre elektroner deles, mister det mere elektropositive element i en ionbinding det meste af sin kontrol over sin elektron. Når dette sker, kaldes begge elementer "ioner". Elementet, der har mistet sin elektron kaldes en "kation" og er altid angivet først i det kemiske navn. For eksempel er kationen i natriumchlorid (bordsalt) alkalimetallnatrium. Det element, der accepterer elektronen fra kationen hedder "anion" og får suffikset "-ide" som i chlorid.

Redox-reaktioner

Et element i dets naturlige tilstand har et lige antal protoner og elektroner, hvilket giver en nettobelastning på nul; Men når et element mister en elektron som en del af en kemisk reaktion, bliver det positivt ladet eller oxideret. På samme tid bliver elementet, der tog elektronen, mere negativt ladet eller reduceret. Disse reaktioner kaldes reduktionsoxidation eller "redox" reaktioner. Fordi elektrondonoren eller det oxiderede element får et andet element til at blive reduceret kaldes det reduktionsmiddel.

Lewis Baser

En Lewis-base er ethvert element, ion eller forbindelse, der mister en ubundet par elektroner til et andet element, ion eller forbindelse. Da det mere elektromagnetiske element altid taber sine elektroner, er det altid den art, der bliver Lewis-basen. Bemærk dog, at ikke alle Lewis-baser taber deres elektroner fuldstændigt; for eksempel når to ikke-metaller bindes, elektronerne ofte deles, om end ujævnt. Når en metalbinding med en ikke-metal er resultatet imidlertid en Lewis-base med en ionbinding, hvor metallet for alle praktiske formål har mistet sit elektronpar.