Sådan konverteres mol til masse i kemi

De fleste mennesker er bekendt med brugen af ​​ord til numeriske værdier som "dusin" til tolv og "par" for to. Kemi anvender et lignende koncept med molen (forkortet mol), som ikke refererer til et lille græspattedyr, men til antallet 6,022 x 10 til den 23. kraft. Nummeret er langt mere præcist end det, men for de fleste beregninger er dette tilstrækkeligt nøjagtigt. Afledt af antallet af atomer i 12 gram carbon-12 tillader molen molekylvægten af ​​et stof at blive anvendt som en konverteringsfaktor mellem mol og gram af et stof.

Skriv formlen for stoffet med antallet af mol. Kemiske formler beskriver antallet af atomer for hvert element i et stof. For eksempel har vand formlen H2O, der indikerer, at hvert molekyle indeholder to atomer af hydrogen og et oxygenatom. Antallet af mol for hvert stof er skrevet før formlen med værdier på en mol, der ikke er skrevet. To mol vand er skrevet som 2 H2O og 1,8 mol vand er skrevet som 1,8 mol H2O.

Saml atomvægten for hvert atom i molekylet for at finde stoffets molekylvægt. Atomvægte er angivet på det periodiske bord under symbolet for hvert element. F.eks. Findes molekylvægten af ​​vand ved at tilføje atomvægten for de to hydrogenatomer og et oxygenatom i hvert molekyle. Atomvægten af ​​hydrogen er 1.008, og atomvægten for oxygen er 16,00, så molekylvægten er 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).

Multiplicer molekylvægten med antallet af mol for stoffet . Molekylvægten er antallet af gram pr. Mol for stoffet og giver konverteringsfaktoren for mol til gram for det pågældende stof. Så en mol vand har en masse på 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g /mol = 18,02 g). To mol vand har en masse på 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g /mol = 36,02 g). Fraktioner af en mol beregnes på samme måde, således at 1,8 mol vand har en masse på 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g /mol = 32,44 g).