Hvad er en ædelgaskonfiguration?

Den højre kolonne i det Periodiske Tabel af Elements viser de ædle gasser: helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Alle disse elementer er gasformige ved stuetemperatur, farveløs, lugtfri og ureaktiv med andre elementer. De ædle gasser deler en elektronkonfiguration, hvor de ydre eller valence atomare orbitaler er helt fyldte.

Elektroniske konfigurationer

Antallet positivt ladede protoner i kernen og et tilsvarende antal elektroner kredser rundt om kernen identificere hvert element. Kvantfysik beskriver de mest sandsynlige steder for kredsløbene. Disse steder danner skaller, subshells og atomorbitaler. Den mindste atomare, s, kan holde to elektroner. Den næste omgang, p, kan rumme op til seks elektroner. Helium, den letteste ædelgas, har kun to elektroner, som fylder dens s orbitale. Alle de resterende ædle gasser har ydre skaller, hvor s og p-orbitalerne er fulde. Dette udgør "oktetregel" for ædelgasser; valansen (dvs. den yderste) skal af hver gas har to s elektroner og seks p elektroner. Når en valance skal er fuld, vil den ikke udveksle elektroner med andre elementer, der skaber gasser, der er for "ædle" til at blande med andre atomer.