Særlige egenskaber ved Hydrogen

Hydrogen er et element, der danner et diatomisk molekyle. Diatomiske molekyler er sammensat af to atomer af samme element og findes generelt fordi elementet er så reaktivt, at det skal binde til et andet atom. Reaktiviteten af ​​hydrogen bidrager til mange af dets unikke egenskaber.

Fysiske egenskaber ved hydrogen

De fysiske egenskaber ved hydrogen er de ting, der kan observeres eller måles, såsom dens densitet på 0.0000899 g /cm. Brændstofets smeltepunkt er -259,2 ° C og kogepunktet er -252,8 ° C. Brint er en farveløs gas, der er så meget lettere end luft, at den rent faktisk kan undslippe gravitationstræk af jorden og skyde ud i rummet. Brint er også det første element på det periodiske bord og har kun proton og en elektron. Hydrogen har ingen neutroner.

Nogle kemiske egenskaber af hydrogen

Hydrogen er ekstremt brændbar, når den kommer i kontakt med ilt. Det er et ikke-metallisk element, men opfører sig ligeledes på metaller, når det er i nogle bindingssituationer. Brint er unikt, fordi det kan virke som et metal i en ionforbindelse, der giver elektroner til det ikke-metal, det bindes med eller som et ikke-metal i en molekylær forbindelse, der deler elektroner med et andet atom. Hydrogen har en relativt høj elektronegativitet, som bidrager til dens affinitet for binding og dens diatomiske natur.

Hydrogen Bonding

Hydrogen deltager i et unikt sæt af omstændigheder kendt som hydrogenbinding. En hydrogenbinding er en attraktion mellem to molekyler, hvori protonen i et hydrogenatom af et molekyle tiltrækkes til ubundne par elektroner i et andet atom. For eksempel undergår vand stærk hydrogenbinding, hvor hydrogenatomerne af et molekyle tiltrækkes til oxygenatomet i en anden. Det er denne intermolekylære kraft, der holder vandmolekyler sammen og står for særlige egenskaber som vandets høje overfladespænding.