Hvad er konserveret i kemiske reaktioner?

Bevarelsesloven siger, at der ved en almindelig kemisk reaktion ikke er nogen påviselig forøgelse eller reduktion i mængden af ​​stof. Det betyder, at massen af ​​stoffer, der er til stede ved starten af ​​en reaktion (reaktanter), skal svare til massen af ​​de dannede (produkter), så massen er det, der er bevaret i en kemisk reaktion.

Molekylvægt

Bevarelsen af ​​materiale kan illustreres ved reaktionen mellem hydrogen (H2) og oxygen (O2) for at danne vand (H2O). Et vandmolekyle indeholder to atomer af hydrogen og et oxygenatom, så en mol - molekylvægten i gram - vandmolekyler indeholder to mol hydrogen og en mol ilt. Med andre ord reagerer 2,02 gram hydrogen med 16 gram ilt til dannelse af 18,02 gram vand.

Empirisk formel

Bevarelsesloven kan bruges til at bestemme den empiriske formel - forholdet mellem atomernes atomer - af en ukendt forbindelse.

Atom Economy

Den såkaldte "atomøkonomi" for en reaktion angiver andelen af ​​reaktanter, der omdannes til nyttige produkter. Reaktioner med høj atomøkonomi giver mindre affald og kan indgå i en strategi for bevarelse af miljøet