Hvordan man bestemmer mol i kemi

I kemi er en mol en anvendt mængde relaterede reaktanter til produkter i støkiometriske ligninger. En mol af ethvert stof er lig med 6,02 x 10 ^ 23 partikler - normalt atomer eller molekyler - af stoffet. For et givet element er massen (i gram) af en mol givet ved massens nummer på det periodiske bord; "Molekylmassen" af et molekyle er summen af ​​molekylerne af elementerne i molekylet i de korrekte forhold. Det er nemt at bestemme molaremassen af ​​elementer og molekyler ved hjælp af det periodiske bord, samt konvertere mellem gram og mol.

Bestemmelse af en masses massemasse

Find element litium ( Li) på det periodiske bord. Atomenumret for lithium er 3, hvilket repræsenterer antallet af protoner i kernen af ​​et atom.

Bemærk, at massetallet lithium er 6,94, hvilket repræsenterer summen af ​​antallet af protoner og neutroner i kernen af et atom.

Bemærk at massenummeret er lig med massen (i gram) af en mol lithium; dette er den molære masse af lithium.

Bestem molekylmassen af ​​en kemisk forbindelse

Bestem molekylmassen af ​​carbondioxid (kemisk formel CO2). Find kulstof og ilt på det periodiske bord.

Bemærk masserne af kulstof og ilt fra det periodiske bord, der er henholdsvis 12,01 og 16.

Tilføj massetallene af et carbonatom og to atomer af ilt fra det periodiske bord: 12.01 + 2 (16) = 44,01 gram pr. mol

Konvertering fra masse til mol

Beregn antallet af mol vand i 600 gram vand (H2O). Find hydrogen og ilt på det periodiske bord.

Indstil følgende ligning vedrørende gram til mol:

x mol H2O = (1 mol H2O /18 gram H2O) x (600 gram H2O)

Løs ligningen i trin 2 for at finde ud af, at der er 3,33 mol H2O i 600 gram H2O.