Taber metalatomer deres valenceelektroner, når der dannes ioniske forbindelser?

Metalatomer mister nogle af deres valenselektroner gennem en proces kaldet oxidation, hvilket resulterer i et stort udvalg af ioniske forbindelser, herunder salte, sulfider og oxider. Egenskaberne af metaller kombineret med andre bestanders kemiske virkning resulterer i overførsel af elektroner fra et atom til et andet. Selv om nogle af disse reaktioner har uønskede resultater, såsom korrosion, batterier og andre nyttige anordninger, er også afhængige af denne type kemi.

Metal Atoms

Et af de kendetegnende ved metalatomer er løshed af deres ydre elektroner; På grund af dette er metaller generelt lyse, gode ledere af elektricitet og kan formes og formes forholdsvis let. I modsætning hertil har ikke-metaller som ilt og svovl tætte elektroner; disse elementer er elektriske isolatorer og skøre som faste stoffer. På grund af elektronernes omsluttethed omkring metaller, stjæler andre elementer dem for at danne stabile kemiske forbindelser.

Octet Rule
Octet-reglen er et princip, som kemikere bruger til at bestemme proportionerne i hvilke atomer kombineres til dannelse af kemiske forbindelser. Enkelt sagt bliver de fleste atomer kemisk stabile, når de har otte valenselektroner; Men i deres neutrale tilstand har de færre end otte. Et element som f.eks. Klor savner normalt en elektron, men ædelgasser som neon har det fulde komplement, så de sjældent kombinerer med andre elementer. For at klor bliver stabil kan den fjerne en elektron fra et nærliggende natriumatom, der danner natriumchloridsalt i processen.

Oxidation og reduktion

Den kemiske proces for oxidation og reduktion beskriver, hvordan ikke -metaller fjerner elektroner fra metaller. Metaller mister elektroner og derved bliver oxideret; Ikke-metaller får elektroner og bliver reduceret. Afhængigt af elementet kan et metalatom miste en, to eller tre elektroner til en eller flere ikke-metaller. Alkalimetaller som natrium mister en elektron, mens kobber og jern kan tabe op til tre, afhængigt af reaktionen.

Joniske forbindelser

Joniske forbindelser er molekyler, der danner gennem gevinst og tab af elektroner. Et metalatom, der mister en elektron, påtager sig en positiv elektrisk ladning; et ikke-metal, der vinder en elektron, bliver negativt ladet. Fordi modsatte ladninger tiltrækker, holder de to atomer sammen, hvilket danner en stærk, stabil kemisk binding. Eksempler på ioniske forbindelser indbefatter snesmeltende salt, calciumchlorid; rust, der kombinerer jern og ilt; kobberoxid, den grønlige korrosion, der dannes på bygninger og skulpturer - og blysulfat, en forbindelse, der anvendes i bilbatterier.