Sådan tilberedes kaliumchlorid

Kaliumchlorid, et bordsaltsubstitut, har den enkle kemiske formel KCl. Den består af et kaliumatom kombineret med et chloratom. Det kan virke let at reagere kalium og chlor for at danne kaliumchlorid. Selv om det gør arbejde, som det bliver vist, er der nemmere måder at forberede kaliumchlorid på.

Reag kaliummetal direkte med klorgas. (Faktisk ikke udføre denne reaktion. Det er farligt og kan forstås uden at gøre det.)

I reaktionen mister det elektromagnetiske kaliumatom en elektron til dannelse af a-1-ionet, K ?. Klor, et halogen, er elektronegative og danner β1 ionerækvivalenten, Cla. Reaktionen mellem de to elementer er:

2 K + Cl? ? 2 KCl

Kombiner kaliumhydroxid med saltsyre. Dette er en syre-basereaktion, og er den nemmeste måde at forberede kaliumchlorid på. Reaktionen er:

KOH + HCI? KCl + H? O

Udskift anionen af ​​en svag syre med anionen af ​​en stærk syre. Som et eksempel er kaliumcarbonat kaliumsaltet af en svag syre - kulsyre - H? CO?. Reaktion med saltsyre danner det ønskede kaliumchlorid, mens regenerering af kulsyre.

K? CO? + 2 HCI 2 KCl + H? CO?

Udveks anionerne af to salte. Denne reaktion er nyttig, hvis et af saltene af produkterne er uopløseligt. I tilfælde af kaliumchlorid kan kaliumsulfat omsættes med bariumchlorid.

K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO ??

Bariumsulfat er et af de mest uopløselige stoffer, der er kendt.

Bliv bekendt med oxidationsreducerende reaktioner.

Kaliumhypochlorit reagerer med natriumarsenit i Tilstedeværelsen af ​​alkali på denne måde:

KClO + NaAsO? + NaOH KCl + Na? HAsO?

Kaliumhypochloritten er reduceret, og natriumarsenitten oxideres. Kloren går fra en "1 til en" 1-stat. Ved at få elektroner er kloren blevet reduceret. Arsenet mister elektroner. Det er blevet oxideret.