Hvordan beregner jeg Molaritet?

Forskere bruger molaritet til at angive mængden af ​​et kemikalie (opløst stof) i et volumen af ​​opløsning. Typisk er enhederne, hvor der rapporteres molaritet, mol pr. Liter, og en aktiveret "M" anvendes som et symbol for ordene "mol pr. Liter." En en molær opløsning af natriumchlorid (salt eller NaCl) omtales ofte som en 1,0 molær eller 1,0 M NaCl-opløsning. Beregning af molariteten af ​​en opløsning indebærer således bestemmelse af, hvor mange mol af opløst stof (fx NaCl) er til stede i en liter af opløsningen.

Beregning af mol

En mol er Avagadros nummer: 6,022 * 10 ^ 23 enheder af noget. I tilfælde af molaritet af en opløsning refererer 1 mol til 6,022 * 10 ^ 23 molekyler af en forbindelse, såsom NaCl.

Det er et simpelt spørgsmål at beregne antallet af mol af en forbindelse fra dets vægt. Dette gøres ved at veje forbindelsen og dividere vægten med grammolekylvægten (GMW) af forbindelsen. Du skal kigge op i atomvægten af ​​hvert element i forbindelsen. Du kan finde elementernes atomvægte på periodiske diagrammer af elementerne og i lærebøger og kemihåndbøger. For NaCl ville du tilføje atomvægt af natrium til klor for at få GMW af NaCl. Da atomvægten af ​​natrium er 22,99 g pr. Mol og kloren er 35,45 g pr. Mol, er GMW af NaCl 58,44 g pr. Mol.

For en forbindelse som natriumsulfat (Na2SO4, skal du fordoble atomvægten af ​​natrium (Na) og quadruple atomvægten af ​​oxygen (O) og tilsæt dem til atomvægten af ​​svovl (S), da der er to natriumatomer og fire oxygenatomer i hvert natriumsulfatmolekyle.

Du kan beregne antallet af mol af din forbindelse ved at dividere antallet af gram af forbindelsen af ​​GMW af forbindelsen. Hvis du har 100 g NaCl, vil du beregne antallet af mol ved at dividere 100 g ved den beregnede GMW på 58,44 g pr. mol for at få 1,71 mol NaCl.

Beregning af molaritet

Nu hvor du ved, hvor mange mol opløst du har, kan du tilføje forbindelsen til dit opløsningsmiddel at lave en løsning. Derefter måles opløsningens volumen. Derefter fordeles antallet af mol af opløst stof ved hjælp af volumenet af den resulterende opløsning (i liter) for at finde molariteten.

I ovenstående eksempel ville du have en 1,71 M NaCl opløsning, hvis du opløst 100 g (1,71 mol) NaCl i tilstrækkeligt vand til at lave 1 liter opløsning. . Hvis du opløst 1,71 mol NaCl i nok vand til at lave en 1,71 liter opløsning, ville du have en 1,0 M opløsning.