En af de metoder, som kemikere bruger i separerende stoffer indebærer at udnytte fysiske egenskaber. Enkel destillation er en af de metoder, der bruger forskellen i kogepunkter som et middel til at adskille forskellige stoffer. Det er imidlertid vigtigt at forstå det for at adskille to forbindelser; kogepunktet mellem de to stoffer skal være over 40 grader celsius. Når kogepunktet for ét stof er nået, fordampes det og kan fjernes som damp.
Lav varmeenergi
I sammenligning med andre separationsmetoder, såsom fraktioneret destillation, bruger simpel destillation mindre energi. Dette skyldes, at det bruger simpelt apparat, som kun består af en destilleringspotte og en kondensator, en adapter og en modtager. På grund af det enkle udstyr, der bruges, kan de veje, hvorigennem meget energi kan bruges eller tabes under separationsprocessen, minimeres, så processen bliver mere energieffektiv.
Brug af billig apparater
Sammenlignet med Andre destillationsmetoder, simpel destillation anvender simpelt og billigt apparater til separationsprocesserne. Dette gør det muligt for producenterne at spare på produktionsomkostningerne. Når der er brug for renere forbindelser, kan processen gentages igen og igen, indtil de krævede standarder opnås. Et fint produkt opnås uden at pådrage sig mange omkostninger.
Mindre tid
En simpel destillationsproces kræver kun en cyklus for at opnå det ønskede produkt. Når man adskiller en simpel opløsning, forudsat at de forbindelser, der udgør blandingen, har et stort hul i deres kogepunkter, er der normalt ikke behov for kontinuerlig destillation, som oftest forbruger meget tid og energi. Ved simpel destillation kan et rent slutprodukt kun opnås ved anvendelse af en enkelt proces.
Anvendes
Enkel destillation bruges til en række forskellige applikationer. En af dem er at lave vin og spiritus. Enkel destillation bruges til at rense vand til hjemmebrug, skoler eller hospitaler, hvis der ikke er nogen flaskevand eller rent vand til rådighed.
Sidste artikelFremstillingsprocessen af klimaanlæg
Næste artikelSådan Find ud af, om en forbindelse er en stærk Electrolyte