Sådan Find ud af, om en forbindelse er en stærk Electrolyte

Find ud af om en forbindelse er en stærk elektrolyt kan hjælpe dig med at skelne mere mellem de forskellige typer af kemiske bindinger, der udgør forbindelser og molekyler. En stærk elektrolyt er en forbindelse, der dissocierer fuldstændigt i de positive kationer og de negative anioner i en opløsning. Det fører strøm godt i en løsning. En forbindelse kan enten være en stærk elektrolyt eller en svag elektrolyt. Det er vigtigt at kunne skelne mellem dem, da de hver har forskellige egenskaber.

Bestem om forbindelsen er ionisk eller kovalent. De ioniske forbindelser består typisk af metaller og ikke-metaller. Metallerne, bortset fra hydrogen, er placeret til venstre for det periodiske bord, og de ikke-metalholdige er placeret på højre side. Et eksempel på en ionforbindelse er KCl eller kaliumchlorid. De kovalente forbindelser er typisk sammensat af nonmetals. Et eksempel er C2H6 eller ethan. Hvis forbindelsen er kovalent, er det sandsynligvis ikke en stærk elektrolyt. Ioniske forbindelser er mere tilbøjelige til at være stærke elektrolytter.

Analyser om forbindelsen er en stærk syre. Sterke syrer er også stærke elektrolytter. Forbindelser, som er dannet ud fra elementer fra gruppe 17, såsom HCI, HBr og Hl, er stærke syrer. Andre stærke syrer indbefatter H2SO4, HNO3, HClO3 og HClO4.

Undersøg om forbindelsen er en stærk base. Sterke baser er også stærke elektrolytter. Forbindelser, som dannes med hydroxidionen, OH-, er typisk stærke baser. Eksempler indbefatter LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 og Ba (OH) 2.

Bestem om forbindelsen er dannet ud fra et element i gruppe 1 eller 2 med et element i gruppe 17. Sådanne forbindelser er typisk ioniske salte, som også er stærke elektrolytter. Eksempler er NaCl og KCI.

Husk de stærke elektrolytter, der dannes med zink og kobber. To forbindelser, der er stærke elektrolytter, er de ioniske forbindelser ZnSO4 og CuSO4. Hvis forbindelsen er en af ​​disse, så er det bestemt en stærk elektrolyt.