Sådan beregnes hybridisering

Elektroner drejer rundt om deres atomer i kredsløb. I valensbindingsteori kan atomiske orbitaler af et atom overlappe med orbitalerne af andre atomer for at danne et molekyle, hvilket skaber helt nye, hybrid-orbitaler. Dette fænomen er kendt som hybridisering. At bestemme hybridiseringen af ​​et molekyle kan hjælpe med at identificere dets form og struktur. For eksempel bosætter mange molekyler sig i en form, der minimerer mængden af ​​afstødning mellem atomer og elektroner, hvilket skaber en form, der kræver så lidt energi som muligt for at opretholde. At kende de former for former et molekyle vil tage, når hybridiseres, hjælper forskere bedre med at forstå, hvordan dette molekyle kan interagere med andre. Hybridisering påvirker de typer af bindinger, som et molekyle kan gøre.

Beregning af hybridiseringer

Bestem typer af bindinger i molekylet ved først at tegne molekylets kemiske struktur. Vær især opmærksom på antallet af enkelt-, dobbelt- og tredobbeltbindinger, som hvert atom fremstiller. For eksempel har et molekyle af carbondioxid to dobbeltbindinger. Molekylet kan repræsenteres som O = C = O, hvor hvert oxygenatom skaber en dobbeltbinding med det centrale carbon.

Hybridisering er defineret i form af sp orbitaler. 'S' og 'p''en er en måde at betegne formen af ​​kredsløbsstierne, som elektronerne rejser. For s orbitaler er banen omtrent cirkulær. For p-orbitaler er formen på stien mere som en håndvægt, hvor elektronen primært findes i en af ​​to regioner snarere end i en cirkelformet kredsløb.

Bestem hvert atoms hybridisering ved hjælp af de typer obligationer der er til stede. Tilstedeværelsen af ​​ingen dobbeltbindinger indikerer en hybridisering af sp3. Et atom med en enkelt dobbeltbinding har en hybridisering af sp2. Et atom med to eller flere dobbeltbindinger eller med en enkelt tripelbinding har en hybridisering af sp.

Kulometomet i CO2 har to dobbeltbindinger, et med hvert oxygenatom. Derfor er carbonens hybridisering sp.

Bestem hybridiseringen for de andre atomer i molekylet. Hvert oxygenatom i CO2 har en enkelt dobbeltbinding med carbonet. Hybridiseringen af ​​hvert oxygen er derfor sp2.

Find den samlede hybridisering af molekylet ved at bestemme det for det centrale atom. I tilfælde af CO2 er kulstof det centrale atom. Fordi carbon har en hybridisering af sp, er den generelle hybridisering af molekylet sp