Hvad kaldes en syrebaseaktion?

En syrebasereaktion kaldes en "neutraliseringsreaktion." Den består af overføringen af ​​en hydroxidion (H +) fra syren til basen. De er derfor normalt "forskydningsreaktioner", men kan også være kombinationsreaktioner. Produkterne er et salt og normalt vand. Derfor kaldes de også "vanddannende reaktioner." Et eksempel er, når du tager en antacida for at neutralisere mavesyre fra en forstyrret mave.

Neutraliseringsreaktion

I en neutraliseringsreaktion er en ækvivalent mængde syre kombinerer med en base for at danne ækvivalente mængder salt og vand. Syren og basen neutraliserer hinanden. Vi siger dette, selvom de ikke er fuldstændigt neutraliseret, dvs. pH'en ophører ikke med 7,0. I sådanne tilfælde er der ikke nok syre eller base til at neutralisere den anden.

Kemisk ligning

Nogle kemiske ligninger for neutraliseringsreaktioner er:

I de to første ligninger udskiftes elementer mellem molekyler. De kaldes forskydningsreaktioner. Bemærk, at neutraliseringsreaktioner ikke behøver at være forskydningsreaktioner eller producere vand, som den sidste ligning viser. Den sidste ligning er i stedet en kombinationsreaktion.

Salt

Bemærk, at saltproduktet af en neutraliserende reaktion har en bredere betydning end blot bordsalt. Det refererer til en forbindelse med to dele, der klæber til hinanden gennem en ionbinding. En del er positivt ladet - den anden negativt - og så holder de sig fast. Denne adhæsion stammer fra tabet af den positive ladning af H + ved syren og den negative ladning af OH- ved basen.

Neutralisering Reaktioner som førstehjælp

Advarselsetiketter på husstanden rengøringsmidler kan give anvisninger ved indtagelse at sluge et neutraliserende middel, indtil du kan få lægehjælp. For eksempel kan et toiletrensemiddel med saltsyre anbefale at modvirke indtagelse med baser som kridt, sæbe, æggehvider eller mælk.

Omvendt er behandlingen af ​​lugt på huden eddike, en syre.

Et andet eksempel er kemi labs, der er forsynet med nødflasker af sodavand (NaHCO3), en base, til syreforbrændinger. I tilfælde af saltsyre er neutraliseringsligningen HCl + NaHC03aH2C03 + NaCl. Vand er endnu ikke dannet. Kulsyre (H2CO3) brydes yderligere ned i CO2 og H2O.

Titration

Neutralisering kan bruges til at bestemme koncentrationen af ​​en opløsning. Det involverer gradvis at tilføje en sur eller basisk opløsning af kendt koncentration meget gradvist, indtil pH når neutralisering. Kampen mellem syre og base indikerer derfor, hvor meget der var i prøven med ukendt koncentration. Denne procedure kaldes "titrering" eller "volumetrisk analyse", fordi mængden af ​​kendt koncentration bestemmer svaret.