Hvordan kommer atomarter sammen til at danne molekyler?

Fakta

Elektroner grupperer sig parvis i deres energiniveauer. For at beregne antallet af elektroner, der er tilladt på et hvilket som helst energiniveau, skal du finde firkantet af tallet, der repræsenterer energiniveauet og formere det med to. Ved anvendelse af denne formel kan atomer have to elektroner i deres første energiniveau, otte i sekundet og atten i deres tredje. Mængden af ​​elektroner på hvert niveau vokser, når antallet af energiniveauet stiger.

Molekylformation

Elektroner danner par på det laveste energiniveau først og arbejder deres vej udad. Et atom med uparrede elektroner i det yderste energiniveau tiltrækker andre atomer med uparrede elektroner for at opnå dets fulde komplement af elektroner. Uparerede elektroner på højeste energiniveau kaldes valenceelektroner; når valenselektronerne fra to eller flere atomer danner par, går de ikke tabt fra et atom og opnås af en anden. Atomer deler deres valenselektroner og binder sammen, danner et molekyle.

Eksempel

Et iltatom har to elektroner på det første energiniveau og seks i det andet. For at være stabilt har atomen brug for to elektroner i andet niveau. Det tiltrækker naturligt andre atomer med uparrede elektroner, såsom hydrogen, som kun har en elektron. I en forenklet model af et vandmolekyle deler to atomer af hydrogen deres valenselektroner med et oxygenatom. De tre atomer binder sammen og danner et stabilt molekyle. Hvert hydrogenatom har to elektroner, og iltet har otte.

Den periodiske tabel

Den periodiske tabel over elementer viser alle kendte elementer og deres atomegenskaber. Hver boks i diagrammet repræsenterer et element; atomnummeret øverst i hver boks fortæller hvor mange elektroner elementet indeholder.

Ædelgasser

Den højeste kolonne i det periodiske tabel viser de elementer, der kaldes de ædle gasser, hvilket danner ikke molekyler fordi alle deres elektroner er parret, og alle energiniveauerne er fulde - de findes naturligt i deres mest stabile form.