Sådan beregnes Sublimation Heat Sublimation

Sublimering refererer til den usædvanlige proces af et materiale, der omdanner fra fastfasen direkte til gasfasen uden først at danne en væske. Forskere klassificerer dette som en endotermisk proces, fordi den svarer til den absorberende varme fra omgivelserne. Forskere kan måle den mængde varme, der er nødvendig for denne transformation, og derefter udtrykke resultatet som "sublimationsvarmen", normalt i enheder af joules varme pr. Gram stof, J /g eller undertiden joules pr. Mol stof J /mol.

Indstil kalorimeteret i henhold til brugsanvisningen.

Beregn temperaturændringen, deltaT, af vandet ved at trække den endelige vandtemperatur fra den oprindelige vandtemperatur. Således, hvis temperaturen af ​​vandet i kalorimeteret faldt fra 55,0 grader Celsius til 22,6 grader Celsius, så deltagerT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader Celsius.

Beregn varmen tabt af vandet, Q, ifølge til ligningen Q = m * c * deltaT, hvor m repræsenterer vandmassen og c repræsenterer vandets specifikke varmekapacitet, eller 4,184 joules pr. gram Celsius. Bemærk, at 1 milliliter vand vejer ca. 1 gram. Derfor, hvis kalorimeteret var fyldt med 200 ml vand, som ville veje 200 g, så var Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joules varme. Det negative tegn foran værdien indikerer at varmen tabt af vandet. Varmen opnået af det sublimerede stof vil være ens i mængde men modsat som tegn på den varme, der er tabt af vandet.

Beregn substratets sublimering ved at dividere den varme, der absorberes af stoffet, som beregnet i trin 2, af stoffets masse i gram. Hvis f.eks. 47,5 g stof blev anbragt i kalorimeteret, var sublimeringsvarmen 27,100 /47,5 = 571 J /g.