Sådan skriver du den netto ioniske ligning for reaktionen mellem kobber og sølv Ions

Bring kobber og en opløsning af sølvnitrat sammen, og du starter en proces med elektronoverførsel; denne proces beskrives som en oxidationsreduktionsreaktion. Sølv tjener som et oxidationsmiddel, hvilket får kobber til at tabe elektroner. Det ioniske kobber fortrænger sølv fra sølvnitratet og danner en vandig kobbernitratopløsning. De fordrevne sølvioner i opløsningen reduceres ved at få elektroner tabt af kobberet. Under denne elektronoverføringsproces omdannes fast kobber til en kobberopløsning, mens sølv i opløsningen udfældes som et fast metal.

Skriv oxidationshalvreaktionen. Under oxidationsprocessen taber hvert kobberatom (Cu) 2 elektroner (e-). Kobberet er i fast, elementær form, og dette er repræsenteret af symbolet /symbolerne. Halvreaktionen er skrevet i symbolform, og en pil bruges til at vise reaktionsretningen. For eksempel er Cu (s) ---> Cu (2+) + 2e (-). Bemærk, at oxidationstilstanden (eller ladetilstanden) er angivet med heltalet og tegn inden for parenteserne, der følger et elementært symbol.

Skriv reduktionshalvreaktionen direkte under oxidationsligningen, så pilene er lodret justeret. Sølv er repræsenteret ved bogstaverne Ag. Under reduktionsprocessen binder hver sølvion (med en oxidationstilstand +1) med en elektron frigivet af et kobberatom. Sølvionerne er i opløsning, og dette er angivet med symbolet (aq), som repræsenterer udtrykket "vandigt". For eksempel Ag (+) (aq) + e (-) --- & gt; Ag (er).

Multiplicer reduktionshalverancen med 2. Dette sikrer, at de elektroner, der forsvinder af kobberet under oxidationsreaktionen, afbalanceres af dem, der opnås ved sølvionerne under reduktionsreaktionen. For eksempel er 2x {Ag (+) (aq) + e (-) --- & gt; Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) ---> 2Ag (s).

Tilføj oxidations- og reduktionshalverantagelserne for at opnå den netto ioniske reaktion. Annuller vilkår, der opstår på begge sider af reaktionspilen. For eksempel er 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) ---> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) venstre og højre for pilen annullerer, forlader: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- & gt; 2Ag (s) + Cu (2+) som netto ionisk ligning.