Udslip på et atomkraftværk viser potentielle forbrændingsrisici fra et husholdningskemikalie

Tre personer blev bragt til hospitalet efter et kemikalieudslip på Australian Nuclear Science and Technology Organisations anlæg i Lucas Heights i morges.

På trods af Sydney-stedets berygtelse som hjemsted for Australiens eneste atomreaktor, ANSTO sagde, at udslippet involverede "ca. 250 ml natriumhydroxid", et stof, der ikke indeholder radioaktivt materiale.

Natriumhydroxid kan købes i mange supermarkeder eller byggemarkeder for mindre end 10 A$ pr. kilogram.

De fleste mennesker vil have brugt natriumhydroxid (NaOH - almindeligvis kendt som kaustisk soda eller lud) på et tidspunkt i deres liv, enten i kemitimerne i skolen eller som et stærkt rengøringsmiddel i hjemmet.

Kemikaliet har også mange andre anvendelsesmuligheder så forskellige som at rense afløb, laver sæbe, og producere raketbrændstof.

Selvom kemikaliet er let tilgængeligt, det kan stadig være farligt.

Prøv ikke dette derhjemme

Ved stuetemperatur, NaOH er et hvidt fast stof, der ligner sit nære beslægtede bordsalt (NaCl – natriumchlorid).

Det opløses let i vand, i en proces, der får blandingen til at varme op. I mange industrielle anvendelser, som den i hændelsen ved Lucas Heights, NaOH opløses i vand og bruges som sådan.

Fast NaOH bør ikke håndteres med bar hud. Eventuelt vand på huden (såsom sved), vil opløse noget af det faste NaOH, skaber en meget koncentreret opløsning direkte i kontakt med huden.

Kemien af, hvad der sker, når NaOH kommer i kontakt med huden, er ikke afhængig af koncentrationen af ​​materiale. Det eneste der sker, hvis der er mere NaOH, er at reaktionerne sker hurtigere, dermed forårsager mere skade, hurtigere.

Ikke kun kemiske forbrændinger

Den største fare ved hudkontakt er, at natriumhydroxidet reagerer med de fedtstoffer (og proteiner), der udgør ydersiden af ​​cellerne i huden.

Denne reaktion har to virkninger. Det ene er det indlysende faktum, at hvis cellemembranerne nedbrydes, cellerne dør. Den anden er, ligesom at opløses i vand, reaktionen med membranerne afgiver varme.

Denne reaktion er kendt som forsæbning - en proces til fremstilling af sæbe. Hvis du nogensinde har spildt en fortyndet opløsning af natriumhydroxid på din hud, og derefter vaske det af med vand, du er sikkert blevet overrasket over den sæbeagtige fornemmelse af processen.

Reaktionen af ​​NaOH med din hud producerer bogstaveligt talt sæbe.

I små mængder på det yderste hudlag, dette er ikke specielt farligt, men i koncentreret form, reaktionen kan meget hurtigt brænde et hul gennem huden og ind i vævet nedenunder.

Enhver, der har set filmen Fight Club fra 1999, vil vide, hvor smertefuldt det kan være.

Men denne proces med at opløse ellers uopløselige fedtstoffer er den vigtigste husholdningsbrug for natriumhydroxid. Når det blandes med de fedtstoffer, der nogle gange aflejres i afløb, natriumhydroxidet reagerer for at omdanne dem til vandopløselig sæbe, som så kan vaskes væk.

Behandl som enhver anden forbrænding

Behandlingen for næsten alle forbrændinger er den samme. Fjern kilden til forbrændingen (i dette tilfælde natriumhydroxidet) og skyl derefter det berørte område i 20 minutter med koldt rindende vand.

I tilfælde af en kemisk forbrænding, Brug af rigelige mængder rindende vand vil hurtigt fortynde og vaske årsagen til forbrændingen væk.

Hvis offeret har det brændende kemikalie på deres tøj, prøv at skære tøjet af i stedet for at trække det af over hovedet, risikerer at sprede kemikaliet til upåvirkede dele af patienten.

Ulykker sker

Vi er ofte omgivet af kemikalier, der udgør potentielle alvorlige farer, hvis de håndteres forkert. Dette er dobbelt sandt for mange industriområder.

Af denne grund bør vi være opmærksomme på deres tilstedeværelse i vores miljø, de farer, de udgør, hvordan man håndterer dem sikkert, og hvordan man reagerer korrekt i tilfælde af spild eller kontakt med kroppen.

De tre ansatte på Lucas Heights blev angiveligt bragt til det nærliggende Sutherland Hospital og siges at være i en stabil tilstand.

Denne artikel er genudgivet fra The Conversation under en Creative Commons-licens. Læs den originale artikel.