Forskelle mellem polar og nonpolar i kemi

Et af de store spørgsmål på college-niveau kemi studerende vedrører forskellen mellem polære og ikke-polære obligationer. Mange elever kan have svært ved at forstå den præcise definition af begge, men der er nogle generelle regler, som kan bidrage til at forklare forskellen. Forståelse af disse obligationer er et kritisk udgangspunkt for kemielever i deres studier.

Kovalente bindinger

Kovalente bindinger danner grundlaget for de kemiske reaktioner mellem atomer af forskellige elementer. Den eneste måde, som disse bindinger kan danne, er, når en elektron deles af to elementer, hvilket skaber forbindelsen, der så resulterer i et nyt stof. Kovalente bindinger kan eksistere som polære eller ikke-polære forbindelser, men det er vigtigt at bemærke, at alle bindinger, der er polære eller ikke-polære, skal også være kovalente.

Polære bindinger

Polære molekyler er resultatet af polarbinding mellem atomer, hvor elektronerne ikke deles lige. Dette sker, når to forskellige atomer binder sammen fra to forskellige elementer, i modsætning til to atomer fra det samme element, som ikke danner polære bindinger. Årsagen til polære bindinger er, at hvert atom trækker elektroner på sit eget niveau, hvilket betyder, at medmindre elementerne er ens, vil et atom af et element være bedre at trække elektroner end det andet i bindingen. Molekylet vil være mere negativt, hvor elektroner er "bundtet" ujævnt og mere positivt på den anden side.

Ikke-polære bindinger

I en ikke-polær binding deler to atomer elektroner lige med hinanden . Disse bindinger forekommer kun, når to atomer er fra det samme element, da kun matchende elementer vil have nøjagtig samme evne til at trække elektroner. Et eksempel på dette ville være H2 eller O2, da bindingen stadig er af kun et element. I større ikke-polære molekyler med symmetriske former spredes ladningerne jævnt.

Løsningskemi

En generel regel i kemi stater, "som opløses som", hvilket betyder, at polære stoffer har tendens til at opløse hinanden , ligesom ikke-polære stoffer. For eksempel blander vand, en polær væske, frit med isopropylalkohol, en anden polær væske. Olier, som typisk er ikke-polære, må imidlertid ikke blandes med vand; de forbliver adskilte.