Sådan bestemmes Delta H

Ved en kemisk reaktion repræsenterer delta H summen af ​​formationsvarmerne, som almindeligvis måles i kilojoules pr. mol (kJ /mol) af produkterne minus summen af ​​reaktanternes sum. Bogstavet H i denne form er lig med en termodynamisk mængde kaldet entalpi, der repræsenterer det samlede varmeindhold i et system. Entalalp, målt i joules (J), er lig med systemets indre energi plus produktet af tryk og volumen. Det græske brev delta ser ud som en trekant og bruges i kemiske ligninger til at repræsentere forandring. Beregning af delta H involverer afbalancering af reaktionen, tilsætning af opvarmningsvarmerne og konstatering af forskellen mellem varmerne af dannelsen af ​​produkterne og reaktanternes dannelse. Denne metode forudsætter konstant tryk i systemet.

Balancér den kemiske reaktion ved at sikre, at du har det samme antal atomer af hvert molekyle på reaktant- og produktsiden af ​​ligningen. I et simpelt eksempel, hvor vand og kulstof reagerer til dannelse af carbonmonoxid og hydrogengas, ser den afbalancerede ligning sådan ud: H2O + C -> CO + H2. Bemærk at der er samme antal brint-, ilt- og carbonatomer til venstre (reaktant) og højre (produkt) sider af ligningen.

Se op formationens opvarmning for forbindelserne i din ligning. Der er varmer af formationsreferencetabeller i de fleste kemiske bøger, og disse oplysninger kan også findes via en simpel online søgning. Varmeprocessen for væske H2O er -285,83 kJ /mol, og for CO er -110,53 kJ /mol, og opvarmningsformerne for elementerne H2 og C er begge 0 kJ /mol. Hvis du har en reaktion med mere end ét molekyle af en given forbindelse, formere du varmen af ​​formationsværdien med antallet af molekyler af den pågældende forbindelse i din reaktion.

Tilsæt varmestofferne for reaktanterne, H2O + C, som er -285,83 kJ /mol + 0 kJ /mol = -285,83 kJ /mol.

Tilsammen opvarmningsvarmerne for produkterne CO + H2, som er -110,53 kJ /mol + 0 kJ /mol = -110,53 kJ /mol.

Subtrahere summen af ​​reaktionsdannelsens varmer fra produktets indhold for at bestemme delta H: delta H = -110,53 kJ /mol - (- 285,83 kJ /mol) = 175,3 kJ.