Sådan identificeres de 6 typer kemiske reaktioner

De seks typer af kemiske reaktioner er syntese, nedbrydning, enkelt udskiftning, dobbelt udskiftning, syrebase og forbrænding. Kemiske reaktioner kan generaliseres af kemiske grupper. Disse grupper er mærket A, B, C og D. Syntese og nedbrydning reaktioner opstår, når kemiske grupper kombinerer eller adskilles. Enkelt- og dobbeltudskiftningsreaktioner er "shuffles" mellem enten tre (enkelt udskiftning) eller fire (dobbelt udskiftning) forskellige kemiske grupper. Syre-base og forbrænding er identificeret af forskellige reaktanter og produkter.

Syntesereaktion: Bemærk, om reaktionen kun har et (kompliceret) produkt. Hvis der er en enkelt produktion med betegnelsen "AB" (eller ABC, osv. ..), så kan du være sikker på, at dette er en syntese reaktion. Syntese reaktioner er en sammenslutning af to (eller flere) reaktanter (A og B) i et nyt produkt (AB). Reaktionen har form A + B -> AB. Selvom entropi falder fra to frie kemiske grupper til en, er energifrigivelsen tilstrækkelig drivkraft til mange synteseprocesser.

Nedbrydning reaktion: Se efter en "breakup" for at identificere dekomponeringsreaktioner. Nedbrydning er syntese-i-omvendt. Et kompliceret molekyle af form "AB" adskiller sig i dets bestanddele. Hvis du ser et "komplekst" molekyle opbrud i flere enklere i form AB - & gt; A + B, har du fundet en dekomponeringsreaktion.

Enkelt udskiftning: Husk at en-udskiftningsreaktioner ændrer identiteten af ​​den enklere, ikke-bundne gruppe. Den generelle formel for enkelt udskiftningsreaktioner er: A + BC -> AB + C (eller AC + B). Før reaktionen er "A" i sig selv, mens kemiske grupper B og C kombineres. Enkeltudskiftningsprocesser blander denne ordre, så gruppe A binder til enten B eller C.

Dobbelt udskiftning: Husk at dobbelt udskiftningsreaktioner har produkter så komplicerede - i forhold til bundne kemiske grupper - som startreaktanter. Processen er: AB + CD - & gt; AC + BD. Hver kemisk gruppe (A, B, C og D) skifter i det væsentlige partnere.

Syrebase-reaktion: Vær opmærksom på, at syrebase-processer er et specielt tilfælde af dobbelt udskiftning. De kan identificeres ved hjælp af krystallinsk salt og "H2O" -tilstedeværelse blandt produkterne. For eksempel giver natriumhydroxid (NaOH, en base) og saltsyre (HCI) natriumchlorid-fælles salt og vand gennem reaktionen NaOH + HCI -> NaCl + HOH (H2O). Her er den kemiske gruppeformel: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.

Forbrændingsreaktion: Identificer forbrænding gennem unikke reaktant /produktegenskaber. For det første har den molekylær oxygen (O2) som en reaktant, men aldrig som produkt. Den anden reaktant er et carbonhydrid, såsom "C6H6" eller "C8H10". Vand (H2O) og kuldioxid (CO2) er produkter af en forbrændingsreaktion.

Advarsel

Forbrændingsprocesser er sjældent perfekte. Realistisk ville du se sekundære forbrændingsreaktioner. Sekundære reaktioner udsender ofte produkter som kulilte (CO). Kulmonoxid produceret ved denne proces indikerer ufuldstændig forbrænding. Selvom mindre fremtrædende end den primære CO2-genererende reaktion, betyder ufuldstændig forbrænding. At køre bilmotor i en lukket garage kan være dødelig - den lille procentdel af gas brændt "ufuldstændigt" til CO giver op til giftige niveauer.