Sådan beregnes en millionækvivalent

I kemi er et ækvivalent - eller 1.000 milliækvivalenter - defineret som antallet af mol af et stof, som vil kombinere med en mol hydrogenioner. Hydrogenioner har en +1-afgift, så en mol hydrogenioner vil kombinere med en mol ion med en -1 ladning, en halv mol ion med en ladning og en tredjedel af en mol ion med en -3-afgift. Reglerne for beregning af ækvivalenter eller milliekvivalenter kræver en forståelse for, hvordan disse ioner kombineres.

Monovalent Ion Eksempel

Reglen for en ion med en ladning på +1 eller -1 - a monovalent ion - er: 1 milliækvivalent af en monovalent ion er lig med 1 millimol af den ion. En chlorion har en ladning på -1. Hvis du har 20 mmol klorion, skal du bruge konverteringsfaktoren for en monovalent ion til at oprette følgende beregning som følger:

20 mmol klorion x (1 mekv klorion /1 mmol chlorion) = 20 meq chlor ion

Divalent ion eksempel

Reglen for en ion med en ladning på +2 eller -2 - en divalent ion - er: 1 milliækvivalent af en divalent ion er lig til 0,5 millimol af den ion. En sulfation har en ladning på -2. Hvis du har 20 mmol sulfation, skal du bruge konverteringsfaktoren divalent ion til at oprette følgende beregning:

20 mmol sulfat ion x (1 meq sulfat ion /0,5 mmol sulfat ion) = 40 meq sulfat ion

Trivalent Ion Eksempel

Reglen for en ion med en ladning på +3 eller -3 - en trivalent ion - er: 1 milliækvivalent af en trivalent ion svarer til 0,33 millimol deraf ion. En phosphation har en ladning på -3. Hvis du har 20 mmol fosfation, skal du bruge konverteringsfaktoren for en trivalent ion til at oprette følgende beregning:

20 mmol fosfation x (1 mg fosfation /0,33 mmol sulfation) = 61 meq phosphat ion