Alkalisk Vs. Basic

Folk bruger almindeligvis begrebet alkalisk til basale løsninger, men deres betydninger er ikke de samme. Alle alkaliske opløsninger er basale, men ikke alle baser er alkaliske. Det er almindeligt at henvise til alkalien af ​​et stof, såsom jord, når pH er den ejendom, du virkelig diskuterer.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

En base er en opløsning, som indeholder en lavere koncentration af hydrogenioner end rent vand. En alkalisk forbindelse giver en basisk opløsning, når den opløses.

Definition af grundlæggende

I kemi er en base en vandopløsning af enhver kemisk forbindelse, der frembringer en opløsning med en hydrogenionskoncentration, der er lavere end den af rent vand. Natriumhydroxid og ammoniak er to eksempler. Baser er de kemiske modsætninger af syrer. Baser reducerer hydrogenionskoncentrationen i vand, mens syrer øger dem. Syrer og baser neutraliserer hinanden, når de kombinerer.

Definition af alkalisk

I kemi refererer begrebet alkali til salte (ioniske forbindelser) indeholdende alkali- og jordalkalimetallelementer, der accepterer en hydrogenion i opløsning. Alkaliske baser er bedst kendt som baser, som opløses i vand. Alkalimetaller reagerer kraftigt med vand, der producerer hydroxider og frigiver hydrogen. Reaktionen med luft dækker opløsningens overflade med oxider. I naturen indeholder ioniske forbindelser (salte) alkalimetaller, men aldrig i ren tilstand.

Alkalis egenskaber

Alkaliske baser inkluderer en slimet eller sæbevandende følelse, der berører på grund af forsæbning af fedtsyrer i menneskelig hud. Alkalier danner hydroxidioner (OH-), når de opløses i vand, og alle er Arrhenius-baser. Normalt vandopløselige bliver nogle alkalier, såsom bariumcarbonat, kun opløselige, når de omsættes med en sur opløsning indeholdende vand. Moderat koncentrerede opløsninger (pH 7,1 eller derover) gør litmuspapir blå og phenolphthalein fra farveløs til pink. Koncentreret opløsning forårsager kemiske forbrændinger (kaustisk).

To syre-base teorier

Navngivet for Johannes Bronsted og Thomas Lowry er en Brosted-Lowry-base ethvert stof der accepterer et hydrogenikon (proton) . En BL-syre er ethvert stof, der afviser en hydrogenion, som angivet på New York University-webstedet. Arrhenius-definitionen klassificerer på den anden side en base som ethvert stof, som øger koncentrationen af ​​hydroxidioner i vand (OH-).