Hvad er pH for destilleret vand?

pH af en opløsning er et mål for koncentrationen af ​​hydrogenioner. Betegnelsen selv står løst for "kraften af ​​hydrogen", og det er den negative logaritme af den faktiske hydrogenionkoncentration. Dette betyder, at hydrogenionskoncentrationen falder med stigende pH, og at en forskel på en pH-enhed betegner en ti-foldig variation i hydrogenionkoncentration. PH-værdien kan variere fra 0 til 14. Opløsninger med en pH mellem 0 og 7 er sure, mens de med en pH mellem 7 og 14 er basale. Rent destilleret vand bør være neutralt med en pH på 7, men fordi det absorberer kuldioxid fra atmosfæren, er det faktisk lidt surt med en pH på 5,8.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Destillationsvandets pH umiddelbart efter destillationen er 7, men inden for timer efter destillation har den absorberet carbondioxid fra atmosfæren og bliver sur med en pH på 5,8.

Syrer og baser

Det er fornuftigt at måle pH i vandopløsninger; Væsker som mineralolie eller terpentin har ikke en pH-værdi. I Bronsted-Lowry Theory af syrer og baser er en syre en forbindelse, der frigiver fri protoner i vand, og en base er en, der accepterer protoner. En proton er intet andet end kernen i et hydrogenatom. Sterke syrer, såsom saltsyre (HCI), reducerer pH-værdien af ​​en opløsning dramatisk, mens stærke baser, såsom natriumhydroxid (NaOH), øger det dramatisk. Syrer og baser neutraliserer hinanden i opløsning og kombinerer for at danne et salt. Hvis du for eksempel blander HCl med NaOH i opløsning, får du NaCl, som er bordsalt.

Destilleret vand skal være pH-neutral

Processen til destillation indebærer kogning af vandet, hvilket gør det muligt for damp til kondensering i et rør og opsamling af kondensationen i en beholder. Der kan være mange stoffer opløst i vandet, og nogle af dem kan fordampe sammen med vandet, men salte og andre faste opløste stoffer efterlades. Avancerede destillationsteknikker kan eliminere selv de flygtige opløste stoffer, og hvis du anvender en af ​​disse, skal det samlede kondensat være fri for eventuelle opløste stoffer, og du ville forvente, at pH-værdien er 7. Hvis du måler pH umiddelbart efter destillation, er det nok det Du finder det, men det ændrer sig snart.

Rent vand er lidt surt

Det rene vand er pH 5,8, hvilket gør det surt. Årsagen er, at vand absorberer kuldioxid og fortsætter med at gøre det, indtil det kommer i ligevægt med atmosfæren. I opløsning reagerer kuldioxid med vand for at producere kulsyre, som igen frigiver hydroniumioner i opløsning - hvilket svarer til frigivelse af fri hydrogenioner.

2H _{20 + CO 2 - & gt; H 2O + H 2CO 3 (kulsyre) -> H 3O ^{+ (hydronium) + HCO 3 - (bicarbonationer)}}

Det tager ca. to timer for en prøve af destilleret vand at absorbere alt kuldioxid det kan fra atmosfæren og opnå sin endelige pH.