Tæthed til Molaritet Conversion

Molaritet og tæthed er forskellige måder at udtrykke stort set den samme ting på. Hvor tæthed er massen af ​​et faststof, en væske eller en gas divideret med dens volumen, molariteten er antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. En mol af en forbindelse er atommasserne af dets komponentatomer i gram, og en liter er et mål for volumen, så molaritet er også et mål for densitet. Kemister foretrækker at anvende molaritet, fordi det tillader mange ligninger, såsom den ideelle gaslov, at anvende under bredere omstændigheder. Det gør nogle beregninger lettere, hvis alle mængder er i massefylde.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Molaritet er antallet af molopløsninger pr. liter opløsning. Konverter til tæthed ved at multiplicere antallet af mol ved molekylvægten af ​​forbindelsen. Konverter tæthed til molaritet ved at konvertere til gram pr. Liter og dividere med molekylvægten af ​​forbindelsen i gram.

Definere en mol og molaritet

En mol er en enhedskemikere, der bruger til at måle masse. En mol af en hvilken som helst forbindelse har nøjagtigt det samme antal partikler som 12 gram carbon-12, hvilket er Avogadros nummer (6,02 x 10 ^{23) af partikler. Massen af ​​det samme antal partikler af en hvilken som helst forbindelse afhænger af atommasserne af de atomer, der danner det. For eksempel. En mol hydrogengas (H _{2) har en masse på 2.016 gram, fordi den gennemsnitlige atommasse af alle hydrogenisotoper er 1.008 AMU (atommasse enheder). Tilsvarende har en mol methangas (CH 4) en masse på 16.043 gram, fordi carbonmassen, når man overvejer alle dets naturligt forekommende isotoper, er 12.011.}}

Kemister bruger molaritet til at måle koncentrationen af ​​et opløst stof i opløsning. Molaritet (M) er antallet af mol opløst stof i en liter opløsning. Natriumchlorid (NaCl) har en molekylvægt på (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, så hvis du opløse 58,44 gram bordsalt i en liter vand, har du en 1 M (1 molar) opløsning.

Omdannelse af molaritet til massefylde

Molariteten af ​​et opløst stof er et mål for massens massefylde, og du beregner den ene fra den anden forholdsvis let. Overvej eksemplet på 1 M opløsning af NaCl. Den indeholder 58,44 gram NaCl pr. Liter opløsning, så densiteten af ​​NaCl i opløsning er 58,44 gram /liter. Hvis du i stedet har en 1,05 M NaCl-opløsning, skal du simpelthen multiplicere molariteten ved NaCl molekylvægt for at finde densiteten i gram pr. Liter: (1,05 * 58,44) = 61,32 g /l. Beregninger er normalt lettere, hvis du konverterer tæthed til gram /milliliter ved at multiplicere resultatet med 10 ^{-3. Så bliver 58,44 g /l 0,05844 g /ml, og 61,32 g /l bliver 0,06132 g /ml.}

Konverter tæthed til molaritet

Den omvendte procedure, der omdanner tætheden af ​​opløst stof til opløsning til molaritet, er ikke svært. Konverter opløsningens massefylde til gram /liter, divider derefter resultatet med solutens molekylvægt. For eksempel overveje en opløsning, hvor tætheden af ​​natriumchlorid er 0,036 g /ml. Multiplicer med 10 ^{3 for at konvertere til g /l = 36 g /l. Opdel efter molekylvægten af ​​NaCl (58,44 g): 36 g /l ÷ 58,44 g /mol = 6,16 mol /l = 0,62 M.}