Sådan blandes en del løsning til fire dele Water

Fra husholdningsrengøringsmidler til laboratorieprøver er enkle fortyndinger rundt omkring dig. At lære at bruge fortyndingsforhold for at gøre fortyndinger fra koncentrerede opløsninger eller prøver er en værdifuld færdighed både inden for og uden for kemi lab.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Et fortyndingsforhold på 1: 4 betyder, at en simpel fortynding indeholder en del koncentreret opløsning eller opløst stof og fire dele af opløsningsmidlet, som normalt er vand. Frosne juice, der kræver en frosne juice samt fire dåser vand er fx en simpel fortynding på 1: 4.

Hvad er en løsning?

Før du kan lave en simpel fortynding, Det er en god idé at forstå terminologien, da nogle af ordene ligner hinanden. En opløsning er en flydende blanding, hvor en mindre mængde af et stof, der kaldes et opløst stof, blandes i en større mængde af et opløsningsmiddel som vand. En opløsning med en stor mængde opløst stof er koncentreret, mens en opløsning med en mindre mængde opløst stof er fortyndet.

Nogle gange skal du bruge en koncentreret opløsning og tilsæt mere opløsningsmiddel (vand) for at skabe en simpel fortynding. For at visualisere er husholdningsblegemiddel en opløsning, som indeholder natriumhypochlorit og vand. Denne opløsning er alt for koncentreret til direkte brug af flasken, så du lægger vand i en sprøjteflaske, skål eller vaskekummen for at skabe en simpel fortynding af blegemiddel.

Hvad er et fortyndingsforhold?

Når du foretager en simpel fortynding, der indeholder en del koncentreret opløsning og fire dele vand som opløsningsmiddel, bruger du et fortyndingsforhold på 1: 4. Det betyder, at der er fem samlede dele i den fortyndede opløsning, du har til sidst. Der er to enkle måder at finde ud af, hvor meget opløsning og opløsningsmiddel du skal bruge: Måle dele baseret på mængden af ​​opløst stof, du har eller måle dele ved hjælp af dit tilsigtede slutvolumen.

Start med opløsningen

Den første mulighed fungerer bedst, når du ved præcis, hvor meget opløst eller koncentreret opløsning du har eller vil bruge. For eksempel at gøre en simpel fortynding ved hjælp af et fortyndingsforhold på 1: 4 med en 10 ml prøve i et laboratorium, ved du, at en del svarer til din 10 mL prøve. Hvis du multiplicerer den ene del (10 mL) med fire dele, ved du, at du skal tilføje 40 mL vand til din prøve, hvilket resulterer i et forhold på 1: 4 (10 mL: 40 mL).

Dette strategi virker også godt for at gøre en simpel fortynding, når dit slutvolumen ikke er rigtig noget. Hvis du for eksempel gør fortynding af blegemiddel til husholdningsrensning, kan du hurtigt blande en del blegemiddel (en ¼ kopskoop) med fire dele vand (1 kop siden ¼ gange 4 er 1) for at gøre din 1: 4 fortyndingsforhold .

Start med slutvolumen

Hvis din simple fortynding kræver et mere præcist slutvolumen, skal du først bestemme, hvor mange samlede dele din endelige løsning indeholder. I et 1: 4-forhold er der fem samlede dele (da 1 del plus 4 dele er 5 dele). Du kan derefter opdele slutvolumenet med de samlede dele for at bestemme volumenet på en del. For eksempel, hvis du ved, du har brug for 40 ounces af den 1: 4 blegemiddelfortynding, kan du opdele 40 ounces med 5 dele og find at hver del er 8 ounces. Ved hjælp af simpel subtraktion ved du, at du skal bruge 8 ounce blegemiddel og 32 ounce vand.

Uanset om du gør enkle fortyndinger til brug i dit hjem eller i et laboratorium, er forstående fortyndingsforhold en uvurderlig færdighed.