Ændringer i tryk, mere end temperatur, påvirker i høj grad, hvor hurtigt væsker bliver til gas

Den hastighed, hvormed en væske bliver til en gas, kendt som fordampning eller fordampning, er faktisk væsentligt påvirket af ændringer i tryk og temperatur. Imidlertid er virkningen af ​​tryk generelt stærkere end temperaturen.

Effekt af tryk:

* Lavere tryk, hurtigere fordampning: Når trykket omkring en væske falder, falder væskens kogepunkt også. Det betyder, at væskens molekyler kræver mindre energi for at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder dem sammen og undslippe ind i gasfasen. Som et resultat sker fordampning hurtigere ved lavere tryk.

* Højere tryk, langsommere fordampning: Omvendt, når trykket stiger, stiger væskens kogepunkt. Det højere tryk giver mere modstand mod, at væskens molekyler bryder fri, hvilket forhindrer deres udslip i gasfasen. Derfor bremses fordampningen ved højere tryk.

Temperaturpåvirkning:

* Højere temperatur, hurtigere fordampning: Når temperaturen stiger, stiger den gennemsnitlige kinetiske energi af væskens molekyler også. Denne højere energi betyder, at molekylerne har en større tendens til at bevæge sig hurtigere og overvinde de intermolekylære kræfter, der holder dem sammen. Som følge heraf sker fordampningen hurtigere ved højere temperaturer.

* Lavere temperatur, langsommere fordampning: Omvendt, når temperaturen falder, falder den gennemsnitlige kinetiske energi af væskens molekyler. Den reducerede energi gør det mindre sandsynligt for molekylerne at bryde fri fra de intermolekylære kræfter, hvilket bremser fordampningsprocessen.

Så mens både tryk og temperatur spiller en rolle i væskers fordampningshastighed, har ændringer i tryk en stærkere indflydelse sammenlignet med ændringer i temperatur. Rent praktisk betyder det, at et fald i trykket omkring en væske kan øge dens fordampningshastighed dramatisk, selv ved samme temperatur, mens en forøgelse af trykket kan bremse fordampningen betydeligt.