Hvis en forbindelse har en empirisk formel på CH og masse 26 gram, hvad er den molekylære formel?

For at bestemme molekylformlen skal vi kende forbindelsens molære masse. Den empiriske formel CH antyder, at forbindelsen er sammensat af carbon- og hydrogenatomer i et forhold på 1:1. Den molære masse af CH er 13 g/mol (12 g/mol for kulstof + 1 g/mol for brint). Da den faktiske masse af forbindelsen er 26 gram, skal molekylformlen være et multiplum af den empiriske formel.

For at finde multiplumet dividerer vi den faktiske masse med molmassen af ​​den empiriske formel:

$$\frac{Faktisk \space Mass}{Molar \space Masse \space af \space Empirisk \space Formel}=\frac{26g}{13 g/mol}=2$$

Det betyder, at molekylformlen skal være en dimer af den empiriske formel med dobbelt så mange atomer. Derfor er molekylformlen C2H2.