Hvad er den empiriske formel for zinkchlorid?

Zinkchlorid er en forbindelse sammensat af zink (Zn) og chlor (Cl) atomer. For at bestemme den empiriske formel skal vi finde det enkleste hele talforhold mellem Zn og Cl-atomer i forbindelsen.

Antag, at vi har en prøve af zinkchlorid og bestem masserne af Zn og Cl til stede. Lad os sige, at vi finder ud af, at prøven indeholder 1 gram Zn og 1,33 gram Cl.

Konverter masserne til mol ved hjælp af deres respektive atommasser:

Mol Zn =1 g / 65,38 g/mol (atommasse af Zn) ≈ 0,0153 mol

Mol Cl =1,33 g / 35,45 g/mol (atommasse af Cl) ≈ 0,0375 mol

Divider mol af hvert grundstof med det mindste antal mol for at opnå det enkleste hele talforhold:

0,0153 mol Zn / 0,0153 mol ≈ 1

0,0375 mol Cl / 0,0153 mol ≈ 2,45

For at få hele tal skal du gange forholdet med en passende faktor (i dette tilfælde 2):

2 × 1 ≈ 2

2 × 2,45 ≈ 5

Den empiriske formel for zinkchlorid er derfor ZnCl2. Denne formel angiver, at for hvert 1 zinkatom er der 2 chloratomer i forbindelsen.