Kan kemiske reaktioner afgive elektrisk energi?

Ja, kemiske reaktioner kan afgive elektrisk energi gennem en proces kaldet galvanisk celle eller elektrokemisk celle. I denne type reaktion omdannes kemisk energi til elektrisk energi.

Galvaniske celler består af to halvceller, der hver indeholder en elektrode (anode og katode) og en elektrolytopløsning. Når to forskellige metaller/elektroder forbindes gennem en ekstern ledning og placeres i separate beholdere af elektrolytopløsningerne, sker der en kemisk reaktion, og elektroner overføres fra den ene elektrode til den anden. Bevægelsen af ​​elektroner skaber en elektrisk strøm, og cellen genererer et elektrisk potentiale eller spænding.

De kemiske reaktioner, der finder sted i halvcellerne, involverer oxidation (tab af elektroner) ved anoden og reduktion (forstærkning af elektroner) ved katoden. Den overordnede kemiske reaktion fører til frigivelse af elektrisk energi, som kan udnyttes til forskellige applikationer som strømforsyning til enheder eller opladning af batterier.

Eksempler på galvaniske celler omfatter batterier som bly-syre-batteriet, der bruges i biler, eller lithium-ion-batterier i elektroniske enheder. I disse batterier producerer kemiske reaktioner mellem elektroderne, såsom bly- og blyoxid eller lithium- og metaloxider, en elektrisk strøm og genererer den nødvendige spænding til at betjene enhederne.